Svovelsyre er en uorganiskdibasisk, ustabil syre av middels styrke. En svak forbindelse er kun kjent i vandige løsninger i en konsentrasjon på ikke mer enn seks prosent. Når man prøver å isolere ren svovelsyre, dekomponerer den seg til svoveloksid (SO2) og vann (H2O). For eksempel, under påvirkning av svovelsyre (H2SO4) i konsentrert form på natriumsulfitt (Na2SO3) svoveldioksid (SO2) slippes i stedet for svovelsyre. Slik ser denne reaksjonen ut:
Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svoveldioksyd) + H20 (vann)
Svovelsyreoppløsning
Når du lagrer det, er det nødvendig å utelukke lufttilgang. Ellers vil svovelsyre, sakte absorberende oksygen (O2), bli svovelsyre.
2H2SO3 (svovelsyre) + O2 (oksygen) = 2H2SO4 (svovelsyre)
Svovelsyreoppløsninger haren spesifikk lukt (som minner om lukten som gjenstår etter at kampen er tent), hvis tilstedeværelse kan forklares ved tilstedeværelsen av svoveldioksid (SO2), kjemisk ikke bundet av vann.
Kjemiske egenskaper av svovelsyre
1. Svovelsyre (formel H2SO3) kan brukes som et reduksjonsmiddel eller oksydasjonsmiddel.
H2SO3 er et godt reduksjonsmiddel. Med hjelpen er det mulig å oppnå halogenerte hydrogenhalogenider ut av frie halogener. For eksempel:
H2SO3 (svovelsyre) + Cl2 (klor, gass) + H20 (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HCl (saltsyre)
Men når den interagerer med sterke reduksjonsmidler, vil denne syre fungere som et oksidasjonsmiddel. Et eksempel er reaksjonen av svovelsyre med hydrogensulfid:
H2SO3 (svovelsyre) + 2H2S (hydrogensulfid) = 3S (svovel) + 3H20 (vann)
2. Den kjemiske forbindelsen som anses av oss, danner to typer salter - sulfitter (medium) og hydrosulfitter (sure). Disse saltene er reduksjonsmidler, så vel som (H2SO3) svovelsyre. Når de oksideres, dannes salter av svovelsyre. Ved kalsinering av sulfitter av aktive metaller dannes sulfater og sulfider. Det er en selvoksidasjon-selvhelbredende reaksjon. For eksempel:
4Na2SO3 (natriumsulfitt) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)
Natrium- og kaliumsulfitter (Na2S03 og K2SO3)De brukes i fargestoffer i tekstilindustrien, i blekemetaller, og i fotografering. Kalsiumhydrosulfitt (Ca (HSO3) 2), som bare finnes i oppløsning, brukes til behandling av tremateriale i en spesiell sulfittmasse. Deretter lager du papir.
Bruken av svovelsyre
Svovelsyre brukes:
- for misfarging av ull, silke, trepulp, papir og andre lignende stoffer som ikke tåler bleking ved hjelp av sterkere oksidanter (f.eks. klor);
- som konserveringsmiddel og antiseptisk for eksempel for å hindre gjæring av korn når man oppnår stivelse eller for å forhindre fermenteringsprosessen i fat vin;
- for bevaring av produkter, for eksempel når du beholder grønnsaker og frukt;
- Ved behandling av flis til celluloseSulfitt, hvorfra papir oppnås. I dette tilfellet brukes en løsning av kalsiumhydrosulfitt (Ca (HSO3) 2), som oppløses lignin, en spesiell substans som binder cellulosefibre.
Svovelsyre: preparering
Denne syren kan oppnås ved å oppløse svoveldioksydgass (SO2) i vann (H2O). Du trenger svovelsyre i konsentrert form (H2SO4), kobber (Cu) og et reagensrør. Handlingsalgoritme:
1. Hell konsentrert svovelsyre forsiktig inn i røret og legg deretter et stykke kobber der. Heat. Følgende reaksjon oppstår:
Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CuSO4 (svovelsulfat) + SO2 (sur gass) + H2O (vann)
2. Flytningen av svoveldioksid skal sendes til et reagensrør med vann. Når det oppløses, oppstår en kjemisk reaksjon med vann delvis, noe som resulterer i dannelse av svovelsyre:
SO2 (sur gass) + H2O (vann) = H2SO3
Så, ved å sende svoveldioksid gjennom vann, kan duå få svovelholdig syre. Det skal bemerkes at denne gassen har en irriterende effekt på luftveiene, kan forårsake betennelse, samt tap av appetitt. Ved langvarig innånding er det mulig å miste bevissthet. Håndter denne gassen med ekstrem forsiktighet og forsiktighet.
</ p>
