Svoveldioksid (svoveldioksid, svoveldioksid, anhydridsvovelholdig) er en fargeløs gass som i normale forhold har en skarp karakteristisk lukt (ligner lukten av en opplyst kamp). Den fortynner under trykk ved romtemperatur. Svoveldioksid er oppløselig i vann, og ustabil svovelsyre dannes. Dette stoffet oppløses også i svovelsyre og etanol. Dette er en av hovedkomponentene som utgjør vulkanske gasser.
Slik får du surt gass
Produksjonen av SO2 - svoveldioksid - på industriell måte er brenning av svovel eller sintring av sulfider (hovedsakelig pyritt brukes).
4FeS2 (pyritt) + 11O2 = 2Fe203 (jernoksid) + 8S02 (svoveldioksid).
I laboratorieforholdene kan svoveldioksid væreDet er oppnådd ved virkningen av sterke syrer på hydrosulfitter og sulfitter. Samtidig dekomponerer det resulterende svoveldioksidet umiddelbart i vann og svoveldioksid. For eksempel:
Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svovelsyre).
H2SO3 (svovelsyrling) = H2O (vann) + SO2 (svoveldioksyd).
Den tredje metoden for produksjon av svovelsyreanhydrider effekten av konsentrert svovelsyre ved oppvarming på lavaktive metaller. For eksempel: Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CuSO4 (kobbersulfat) + SO2 (svoveldioksyd) + 2H20 (vann).
Kjemiske egenskaper av svoveldioksid
Formelen av svoveldioksid er SO3. Dette stoffet refererer til sure oksider.
1. Svoveldioksid oppløses i vann, med dannelse av svovelsyre. Under normale forhold er denne reaksjon reversibel.
SO2 (svoveldioksid) + H20 (vann) = H2SO3 (svovelsyre).
2. Med alkalier danner svoveldioksid sulfitter. For eksempel: 2NaOH (natriumhydroksyd) + SO2 (sur gass) = Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2O (vann).
3. Den kjemiske aktiviteten til svoveldioksid er ganske høy. De reduserende egenskapene til svovelholdig anhydrid er mest uttalt. I slike reaksjoner øker graden av svoveloksydasjon. For eksempel: 1) SO2 (svoveldioksyd) + Br2 (brom) + 2H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HBr (hydrogenbromid); 2) 2S02 (svoveldioksyd) + O2 (oksygen) = 2SO3 (sulfitt); 3) 5SO2 (svoveldioksyd) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vann) = 2H2SO4 (svovelsyre) + 2MnSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).
Sistnevnte reaksjon er et eksempel på en kvalitativ reaksjon på SO2 og SO3. Det er en misfarging av løsningen av fiolett farge).
4. I nærvær av sterke reduserende betingelser, kan svoveldioksyd oppvise oksiderende egenskaper. For eksempel, for å ekstrahere i den metallurgiske industri svovel fra avgasser, ved hjelp av rekonstituering av svoveldioksyd med karbonmonoksyd (CO): SO2 (svoveldioksyd) + 2CO (karbonmonoksyd) = 2CO2 (karbondioksid) + S (svovel).
Også oksidative egenskapene til dette stoffet ble anvendt under dannelse fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfin) + SO2 (svoveldioksyd) = H3PO2 (fosfornovaristaya syre) + S (svovel).
Der brukes svoveldioksid
I utgangspunktet brukes svoveldioksid til å produseresvovelsyre. Den brukes også som konserveringsmiddel (E-220) i produksjon av alkoholfrie drikkevarer (vin og andre drikker av middels priskategori). På grunn av egenskapen til denne gassen, for å drepe forskjellige mikroorganismer, fumierer de lagringsanlegg og grønnsaksforretninger. I tillegg brukes svoveloksyd til bleking av ull, silke, halm (de materialene som ikke kan blekes med klor). I laboratorier brukes svoveldioksid som oppløsningsmiddel og for å produsere forskjellige salter av svovelsyre.
Fysiologiske effekter
Svoveldioksid har sterk giftighetegenskaper. Symptomer på forgiftning - en hoste, rennende nese, heshet i stemmen, en slags smak i munnen, et sterkt svette i halsen. Når svoveldioksid inhaleres i høye konsentrasjoner blir det vanskelig å svelge og stryke, taleforstyrrelse, kvalme og oppkast, muligens utvikling av akutt lungeødem.
MPC av svoveldioksid:
- innendørs - 10 mg / m³;
- Gjennomsnittlig daglig maksimal tid i atmosfærisk luft er 0,05 mg / m³.
Følsomheten for svoveldioksid hos individer, planter og dyr er forskjellig. For eksempel, blant de mest stabile trærne er eik og bjørk, og minst - gran og furu.
</ p>
