Varmekapasiteten som en fysisk mengde visermengden termisk energi som kreves for å endre temperaturen på arbeidsfluidet, i dette tilfellet luft, med en grad. Den spesifikke varmen i luften avhenger direkte av temperatur og trykk. Ulike metoder kan brukes til å studere ulike typer varmekapasitet.
Matematisk er varmekapasiteten til luft uttrykt somforholdet mellom mengden varme og økningen av temperaturen. Den spesifikke varmen til en kropp med en masse på 1 kg kalles spesifikk. Luftens varmekapasitet er varmekapasiteten til en mol av stoffet. Varmekapasiteten er J / K. Den molare varmekapasiteten, henholdsvis J / (mol * K).
Varmekapasiteten kan betraktes som fysiskKjennetegnet ved et stoff, i dette tilfellet luft, dersom målingen utføres under konstante forhold. Ofte utføres slike målinger ved konstant trykk. Dette bestemmer luftens isobariske varmekapasitet. Det øker med økende temperatur og trykk, og er også en lineær funksjon av disse mengdene. I dette tilfellet endres temperaturen ved konstant trykk. For å beregne isobarisk varmekapasitet er det nødvendig å bestemme pseudokritisk temperatur og trykk. Det bestemmes ved hjelp av referansedata.
Luftens varmekapasitet. funksjoner
Luft er en gassblanding. Når de vurderes i termodynamikk, godtas følgende forutsetninger. Hver gass i blandingen skal fordeles jevnt i volumene. Således er volumet av gassen lik volumet av hele blandingen. Hver gass i blandingen har sitt partialtrykk, som det utøver på karets vegger. Hver av komponentene i gassblandingen må ha en temperatur som er lik temperaturen til hele blandingen. Summen av partialtrykkene til alle komponentene er lik mengdenes trykk. Beregning av luftens varmekapasitet utføres på grunnlag av data om sammensetningen av gassblandingen og varmekapasiteten til individuelle komponenter.
Varmekapasiteten karakteriserer stoffet tvetydig. Fra den første loven om termodynamikk kan vi konkludere med at kroppens indre energi endres, ikke bare avhengig av hvor mye varme som er mottatt, men også på kroppens perfekte arbeid. Under ulike forhold i varmeoverføringsprosessen kan kroppens arbeid avvike. Dermed kan samme mengde varme som rapporteres til kroppen forårsake forskjellige endringer i temperatur og kroppens indre energi. Denne funksjonen er bare karakteristisk for gassformige stoffer. I motsetning til faste og flytende organer, kan gassformige stoffer i stor grad forandre volumet og utføre arbeid. Derfor bestemmer luftens varmekapasitet selve termodynamiske prosessens natur.
Imidlertid, med et konstant volum, gjør ikke luftenarbeid. Derfor er endringen i intern energi proporsjonal med endringen i temperaturen. Forholdet mellom varmekapasiteten i en prosess med konstant trykk, til varmekapasiteten i en prosess med konstant volum, er en del av den adiabatiske prosessformelen. Det er betegnet av den greske grammatikken.
Fra historien
Begrepene "varmekapasitet" og "varmekvantitet" er ikkesvært vellykket beskrive deres essens. Dette skyldes at de kom til moderne vitenskap fra teorien om varme, som var populær i det attende århundre. Tilhengerne av denne teorien betraktet varme som noe vektløst stoff som er inneholdt i legemer. Dette stoffet kan ikke ødelegges eller opprettes. Kjøling og oppvarming av kroppene ble forklart av henholdsvis en reduksjon eller en økning i varmenes innhold. Over tid ble denne teorien funnet å være uholdbar. Hun kunne ikke forklare hvorfor en identisk forandring i kroppens indre energi er oppnådd ved å overføre til ham en annen mengde varme, og avhenger også av arbeidet som utføres av kroppen.
</ p>
